The different diminution of nitrous gas when agitated in different kinds of water, has been long observed by experimenters on the constituent parts of the atmosphere, and various solutions have been given of the phænomenon; the most singular is that of Humbolt.[113] He supposes that the apparent diminution of nitrous gas is less in spring water than distilled water, on account of the decomposition of the carbonate of lime contained in the spring water, by the nitrous acid formed from the contact of nitrous gas with the water; the carbonic acid disengaged from this decomposition increasing the residuum. [113] He says “100 parties de gaz nitreux, (à 0.14 d’azote) secouées avec l’eau distillée, récemment cuite, diminuent en volume de 0.11, ou 0.12. Ce même gaz, en contact avec l’eau de puits, ne perd que 0.02. La cause de cette différence de 0.9, ou 0.10, ne doit pas être attribuée ni à l’impurité de l’air atmosphérique, contenu dans les interstices de l’eau, ni à la décomposition de cette eau même. Elle n’est qu’apparente; car l’acide nitrique, qui se forme par le contact du gaz nitreux avec l’eau de puits, en décompose le carbonate de chaux. Il se dégage de l’acide carbonique, qui, en augmentant le volume du residu, rend l’absorption du gaz nitreux moins sensible. Pour déterminer la quantité de cet acide carbonique, je lavai le résidu avec de l’eau de chaux. Dans un grand nombre d’expériences, le volume diminua de 0.09, ou 0.07. Il faut en conduire que l’eau de puits absorbe réellement 9 + 2, ou 7 + 2 parties de gas nitreux, c’est-à-dire, à peu-près la même quantité que l’eau distillée.” Annales De Chimie, xxviii. pag. 154. This opinion may be confuted without even reference to my observations. It is, indeed, altogether unworthy of a philosopher, generally acute and ingenious. He seems to have forgotten that carbonic acid is absorbable by water. VII. _Of the absorption of Nitrous Gas, by solution of pale green Sulphate of Iron._ _a._ The discovery of the exact difference between the sulphates of iron, is owing to Proust.[114] According to the ingenious researches of this chemist, there exist two varieties of sulphate of iron, the green and the red. The oxide in the green sulphate contains ²⁷/₁₀₀ oxygen. This salt, when pure, is insoluble in spirit of wine; its solution in water is of a pale green color; it is not altered by the gallic acid, and affords a white precipitate with alkaline prussiates. [114] Nicholson’s Phil. Jour. No. 1, p. 453. The red sulphate of iron is soluble in alcohol and uncrystalizable; its oxide contains ⁴⁸/₁₀₀ oxygene. It forms a black precipitate with the gallic acid, and with the alkaline prussiates, a blue one. The common sulphates of iron generally consist of combinations of these two varieties in different proportions.